分析處理圖表信息是化學學習中的重要能力。題目中通過氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度數據，引導我們對比兩種物質的溶解特性，并解決相關的溶液配制與判斷問題。

（1）溶解度受溫度影響分析
對比兩種物質的溶解度數據（通常附在題后表中，此處基于常識）：硝酸鉀的溶解度隨溫度升高顯著增大，而氯化鈉的溶解度隨溫度變化相對平緩。因此，上述兩種物質中，硝酸鉀（或KNO?）的溶解度受溫度影響較大。

（2）20℃時的溶液狀態判斷
在20℃時，硝酸鉀的溶解度約為31.6g/100g水（常見數據，具體需以題目所附表格為準）。將40g硝酸鉀加入100g水中，由于所加溶質質量（40g）大于該溫度下的溶解度（約31.6g），經充分攪拌后，最多只能溶解約31.6g，有部分固體剩余。因此，得到的是飽和溶液（并有未溶解的固體）。

（3）結論判斷
對甲、乙、丙三位同學的結論進行分析（原題應附有具體結論，此處根據常見考試邏輯推斷）：

- 甲同學說：“40℃時，KNO?溶液的溶質質量分數一定比NaCl溶液的大。”此說法不正確。溶質質量分數不僅取決于溶解度，還取決于溶液是否飽和及實際配制濃度。未指明溶液是否飽和或濃度相同，無法直接比較。
- 乙同學和丙同學的結論需根據原題具體內容判斷。常見正確結論可能涉及：硝酸鉀可采用降溫結晶法提純、一定溫度下飽和溶液的溶質質量分數可通過溶解度計算等。
因此，需要根據原題給出的具體選項，選擇說法正確的同學。若原題中乙或丙的結論符合溶解度規律且表述嚴謹，則乙或丙正確。

****：通過溶解度數據，我們不僅能比較物質溶解性的溫度依賴性，還能進行溶液配制計算與狀態判斷。在分析結論時，需緊扣溶解度定義，注意溶液是否飽和、比較的前提條件等關鍵點，避免片面推斷。